1．原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低．
2．离子晶体中阴阳离子半悉悔径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低．
3．分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高橡型，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大梁陆猜．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如h2o、hf等)
4．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低．
5．晶体的类型不同时一般规律为：
原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大．如w的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而hg的熔点则很低，常温下呈液体状态．
元素周期表知道不？看元素周期表，同主族的非金属单质，熔沸点从上到下依次升高。并且同主族的非金属，从上到下非金属橡做宏性梁册依次降低。
金属与非金属相反，也就是，同主族的金属单质，熔沸点从上到胡态下依次降低。并且同主族的金属，从上到下金属性依次升高。
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