物体的熔点与沸点跟物体的金属性非金属性什么关系?

一般来说，金属性越强，单质熔沸点越高。非金属性越强，熔沸点越低。

例如：同一周期里，金属性越强，越向左。Li的金属性比右的O强，常温常压下，锂是固体，氧是气体。

熔化属于热力学一级相变过程，在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。

扩展资料：

相同条件不同状态物质：

一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：溴化钠（固）>溴单质>溴化氢（气）。

二、同种类型晶体的比较规律：

1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

2、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

3、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。

4、金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

参考资料来源：百度百科-熔点

一般来说，金属性越强，单质熔点越高啊。最简单的比方，同一周期里，金属性越强，越向左，比如Li的金属性比右的O强，而常温常压下，锂是固体，氧是气体。

金属性越强，熔点越高。

非金属性越强，熔点越低。

好像没什么必然的联系
因为熔沸点和物体的晶体类型有关
相同晶体类型的话还和物质结构有关
单单从金属性非金属性看不出来吧

比如说，C和N相比，N的非金属性强，但是C的熔沸点比N2高
C和Si比，C的非金属强，同样C的溶沸点也Si的大

楼上的...金属性越强，熔点越高是不对的...，第一主族的，从上到下溶沸点是降低的，但是金属性是不断升高的

物体的熔点与沸点 与它的晶体类型有关
金属都属于金属晶体 熔沸点决定于金属键 F=KQ1 Q2/R2 Q1 是金属离子的电荷，Q2是e的电荷 R是金属离子半径
显然对于同周期 Q1增大而R减小 熔沸点一次升高 如 NA对同主族 Q1 Q2 相同而R增大 熔沸点一次降低 如K
非金属单质属于原子晶体的熔点与沸点 看键长，越短的越高， 如 金刚石高于单晶硅

分金属单质属于分子晶体的 结构和组成相似的看分子量 ，越大越搞 ，如F2