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向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定存在SO42-为什么是错的

2025-03-24 06:10:17

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回答1：

正规的检验方法是加入过量稀盐酸无现象再加入氯化钡溶液若生成白色沉淀证明溶液中含有硫酸根离子（高考问怎样检验硫酸根离子的话就这么答）
有以下几种错误的检验方法：
一是只加氯化钡溶液或用稀盐酸酸化的氯化钡溶液检验因为有银离子铅离子亚硫酸根离子碳酸根离子磷酸根离子干扰
二是先加氯化钡溶液再加稀盐酸因为有银离子铅离子干扰
三是用稀盐酸酸化的硝酸钡溶液或稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验因为有亚硫酸根离子干扰
四是加入过量稀盐酸后取上层清液加入氯化钡溶液检验因为有亚硫酸根离子干扰
您那种检验方法不会有二氧化硫气体放出因为氢离子直接和硝酸根离子结合为硝酸把它氧化为硫酸根离子这一氧化还原过程比产生二氧化硫气体的非氧化还原过程速度快（这是整个问题的核心氧化还原反应比非氧化还原反应速度快（仅中和反应例外中和反应永远先进行）这个结论很有用）所以只发生亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子的反应
希望对您有帮助有疑问可以追问

回答2：

原因其实是,亚硫酸酸性不是很弱,且SO2溶解度不算小,因此一定会有+4价的S剩馀
最最可靠的方法其实是,先加入NaOH等碱调节pH>7,过滤,取清液加入Ba(NO3)2或者BaCl2,产生白色沉淀,将沉淀过滤出,向沉淀加入盐酸,不溶解.即证明该沉淀为BaSO4.

回答3：

不对。因为加了盐酸，也可能是氯化银沉淀。
应该用稀硝酸，才肯定是硫酸钡。