A、CS2中碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2，所以中心原子杂化方式为sp，所以CS2是直线型，故A错误；B、NCl3中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，所以中心原子杂化方式为sp3，所以NCl3的空间构型为三角锥形，故B错误；C、同周期从左到第一电离增加，第ⅡA，ⅤA出现反常，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小，故C错误；D、SiF4中硅原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，H2O中氧原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确；故选D．
因为NCl3还有个孤电子对啊。
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