现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

（1）C为N元素，基态原子核外电子排布图为：；
同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能大小顺序为：O＞S＞Al，
故答案为：；O＞S＞Al；
（2）化合物CH₂O₂是甲酸，由于甲酸形成分子间氢键，实际密度大于理论测算密度，
故答案为：甲酸形成分子间氢键；
（3）SO₂中S原子的价层电子对数=2+

6?2×2

2

=3，S原子采取sp²杂化，S原子有1对孤电子对，分子空间构型为V形，SO₂是极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外SO₂会和水发生反应SO₂+H₂O=H₂SO₃，反应不断消耗SO₂也使它不断的溶解，因此SO₂易溶于水，
故答案为：sp²；V形；①②；
（4）有人推测化合物NH₅的存在，应是NH₄H，属于离子化合物，含有化学键应为：离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）O、Al形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是原子晶体．另一含有Al的硫酸盐是一种常用净水剂，为硫酸铝，其水溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：原子；酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）化合物M为Fe₂O₃，反应中Fe元素由+3价升高为+6价，共升高6价，N元素由+5价降低为+3价，共降低2价，化合价最小公倍数为6，故Fe₂O₃的系数为1、KNO₃的系数为3，根据元素守恒可知，K₂FeO₄的系数为2，KNO₂的系数为3，根据元素守恒可知，另外反应物为KOH，其系数为4，水的系数为2，故反应方程式为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案为：Fe₂O₃、KOH；Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．