化学反应速率与压强的关系，紧急求救.

对于第一个问题，你的理解错了，移动并不代表反应速度变化,增压结果是反应速度加快，但气体体积增大的反应方向上的增大速率要小于减小的方向上的,导致了平衡的移动，反过来也是如此.增加反应速率一定会带来物质的量的增加.
可以用理想气体的克拉配龙方程去解释吧,物理里说过,PV=nRT,这个公式是对混合气体和化学反应同样适用的,当压强增大,R是常数,只能增大物质的量了,或者减小体积.

首先要纠正一下，压强越大反应速率就越大，讲反应速率不考虑反应的移动方向。

增大压强时，反应是向气体体积减少的方向移动（以浅显的话说就是缓解压强增大的压力，或是说多的被压缩成少的了），如果全是气体，就是向物质的量少的（即方程式中系数和小的）方向移动。

题目中增大压强应当是只考虑压强变化这个因素，不外加气体物质的量。

增大压强确有两种方式。①减少体积；②增加气体物质的量（随意）
若是。①减少体积,由反应速率改变,反应物分子数大的反应,速率增大得多,反应物分子数小的反应,速率增大得小,故化学平衡向气体分子数小的方向移动。
若是②增加气体物质的量：
若增加的是与反应无关的气体，反应速率不变，平衡不移动，若增加的是反应体系中的一种物质，则平衡向这种物质浓度降低的方向移动。

解答这个题可能用分子的知识，其实也没必要知道那么多，只要记住这规律，考试拿到分才是目的，若你非要了解的话，还是问问你们老师，他会给你讲明白的。还有一点我告诉你，如果向混合气体中增加惰性气体（即增大压强），反应速率不会变，因为活泼分子（即参加反应的分子）的物质的量没变。还有想学好化学，有不懂的题先自己思考，回想一下知识点，若还是不明白就大胆的问老师，他肯定会讲的。有的题不是说就能说明白的。

你把动力学和热力学问题混为一谈了。

化学平衡和反应速率是完全不同的两个体系，不能混在一起的。
理解这句话之后可以M我我跟你讲下