怎样判断氧化性、还原性的强弱?

2025-01-18 16:49:30
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回答1:

氧化性,还原性强弱的判断方法
(一)根据化学方程式判断
(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断
氧化性:氧化剂>还原剂
还原性:还原剂>氧化剂
(二)根据物质活动性顺序比较
(1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。
还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2)金属阳离子氧化性的顺序
K+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
(3)非金属活动性顺序(常见元素)
F---Cl---Br---I---S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强
(三)根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。
如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2(气)
氧化性:KMnO4>MnO2>O2
(四)根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如:
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==(加热)FeS
氧化性:Cl2>S
(五)根据元素周期表判断
(1)同主族元素(从上到下)
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱
(2)同周期主族元素(从左到右)
单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
(六)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强,对应元素氧化性越强
碱性越强,对应元素还原性越强
(七)根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。
其还原性:负极金属>正极金属
(八)根据物质的浓度大小判断
具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。
(九)根据元素化合价价态高低判断
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。
参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/9847521.html?fr=qrl3

回答2:

氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
2.根据元素周期表,同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强,氧化性渐弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S(含常识性知识),还原性:Na
K+>Rb+>Cs+
3.根据金属活动顺序:K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)Cu
Hg
Ag
Pt
Au





K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+(H+)Cu2+
Fe3+
Ag+





4.①据原电池电极:负极金属比正极金属活泼(还原性强);②据电解池中放电顺序,先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强,其规律为:阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序):参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3-
、SO42-等。
5.同种元素价态越高,氧化性越强(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性...氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
2.根据元素周期表,同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强,氧化性渐弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S(含常识性知识),还原性:Na
K+>Rb+>Cs+
3.根据金属活动顺序:K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)Cu
Hg
Ag
Pt
Au





K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+(H+)Cu2+
Fe3+
Ag+





4.①据原电池电极:负极金属比正极金属活泼(还原性强);②据电解池中放电顺序,先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强,其规律为:阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序):参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3-
、SO42-等。
5.同种元素价态越高,氧化性越强(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高价态只有氧化性;价态越低,还原性越强(如S2->S>SO2),最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。
6.反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强。

回答3:

1
根据反应的难易来判断。越容易反应,其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈,而镁就不行,冷水不怎么反应,热水也困难,证明钠的还原性强。
2
根据化学方程式两边的产物来看,产物总是没有反应物的氧化或还原性强。
3
根据元素周期表。越往下金属性(还原性)越强,越往右非金属性(氧化性)越强。
4
根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。
5
根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸,氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁,则钠的还原性强于镁。
6
根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强,正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应,氯化氢要光照化合,溴化氢就要加热了,至于碘化氢很难反应生成,并且很不稳定极易分解。

回答4:

氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
2.根据元素周期表,同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强,氧化性渐弱。例如,氧化性:F
2
>Cl
2
>Br
2
>I
2
>S(含常识性知识),还原性:Na对应的简单离子的还原性:F
-
-
-
-
2-
,氧化性:Na
+
>K
+
>Rb
+
>Cs
+
3.根据金属活动顺序:K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)Cu
Hg
Ag
Pt
Au





K
+
Ca
2+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Sn
2+
Pb
2+
(H
+
)Cu
2+
Fe
3+
Ag
+





4.①据原电池电极:负极金属比正极金属活泼(还原性强);②据电解池中放电顺序,先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强,其规律为:阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序):参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序):S
2-
>I
-
>Br
-
>Cl
-
>OH
-
>NO
3
-
、SO
4
2-
等。
5.同种元素价态越高,氧化性越强(如Fe
3+
>Fe
2+
),但例外地,氧化性:HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO
4
),最高价态只有氧化性;价态越低,还原性越强(如S
2-
>S>SO
2
),最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。
6.反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强。

回答5:

看元素周期表就可以了,往右边往上边,氧化性高;
往左边 往下边, 还原性强;

因此 ,氟氧化性最强,
同理 ,Cs 还原最强,
至于 离子之间的 氧化还原性,是在 元素的基础上 在进行比较的, 同一离子,正价越高,氧化性越强!
给你我查到的吧
氧化性由强到弱顺序:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Pb2+ > Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ > K+ ;
Ba2+ >Ca2+;
F2>Cl2>Br2>I2;
O3 >O2;
MnO4-> H2O2>MnO2 ;
HNO3(浓) > H2SO4(浓);
ClO->SO4 2- ;
ClO3-> ClO2-> ClO4-
还原性由强到弱顺序:
SO2 (SO3 2-) >S2-(HS-) >I- >Br-> Cl-> F- ;
HCl(浓) > Cl2;