在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡

(1)滤出固体是Cu，滤液中一定含有FeSO4 ，ZnSO4
(2)滤出固体是Cu,Fe l滤液中一定有ZnSO4，FeSO4
第一个问题 先根据金属活动性顺序表K ，Ca，。。。Al，Zn，Fe，Sn，Pb（H) ，Cu。。。Au
可以得出在题给的条件下ZnSO4 不能被Fe还原 所以滤液中必含ZnSO4和FeSO4
滤出固体+入H2SO4后没气泡产生 说明固体中不含Fe 加入的Fe可能不足也可能完全反应没有剩余 所以无法判断滤液里是否含有CuSO4
（2）根据向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生说明Fe过量 固体中含有Cu和Fe ,Cu2+被全部还原 所以滤液里含有ZnSO4和FeSO4

这个题首先要清楚：铁不能置换锌，只能置换铜。因为铁没有锌活泼，而比铜活泼。
(1)固体中加硫酸，没有气泡，则说明固体中没有铁。则滤出的固体是铜，滤液中一定含有的物质是硝酸锌和硫酸亚铁。[可以有硫酸铜（因为如果铁太少，它可能还没有反应完）]
（2）若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则说明铁有剩余，则滤出的固体是铁和铜，滤液中一定含有的物质是硝酸锌和硫酸亚铁。[一定没有硫酸铜了。]

1,滤出的是Cu 因为Fe不能置换出Zn，Fe可以跟稀硫酸反应放出气体，没气泡产生证明Fe完全置换出了Cu，滤液中一定含ZnSO4 FeSO4 Zn未被Fe置换，故一定有ZnSO4 Fe置换Cu 一定生成FeSO4 可能还有CuSO4 因为Fe不一定能完全置换出Cu
2，滤出的是Cu 跟Fe 有气泡产生证明Fe未完全反应 溶液中的Cu被完全置换出来了 滤液中一定还有ZnSO4 FeSO4

（1）滤出的固体：铜（Cu）
滤液中一定含有的物质：硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁（FeSO4）

(2)滤出的固体：铁（Fe）、铜（Cu）
滤液中一定含有的物质:硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁（FeSO4）

分析：此类型题涉及金属与盐溶液的反应和金属与酸的反应。
金属与盐（化合物）溶液反应的条件是（1）先置换后（2）盐可溶（3）钾、钙、钠不用；
注：先置换后是指在金属活动顺序中只有排在前面的金属才能把后面的金属从盐（化合物）溶液中置换出来。
金属与酸的反应条件是在金属活动顺序中只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
在金属活动顺序表中，三种金属和氢位置从前到后顺序为：Zn Fe(H)Cu
在金属活动顺序表中，铁在锌的后面、在氢和铜的前面，所以铁可以和硫酸铜、稀硫酸反应，不能与硫酸锌反应，铜在氢的后面，铜不能与稀硫酸反应。铁少量时，滤液中一定含有的物质是硫酸锌(ZnSO4)、硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铜，滤出的固体中只含铜；铁恰好与硫酸铜反应时，滤液不含硫酸铜，滤液中一定含有的物质是硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁（FeSO4），滤出的固体只含铜；只有铁过量时，滤出的固体中有铁和铜，滤液中一定含有的物质:硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁（FeSO4）。
反应的有关化学方程式：
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑