（1）由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，Q＞0是放热反应，
故答案是：＞；
（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为：1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，
则υ（NO）==3.75×10-4mol?L-1?s-1
由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
υ（N2）=υ（NO）≈1.88×10-4mol?L-1?s-1，
故答案为：1.88×10-4mol?L-1?s-1；
（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
2NO+2CO 2CO2+N2，
开始1.00×10-3 3.60×10-3 0 0
转化9×10-4 9×10-4 9×10-4 4.50×10-4
平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-4 4.50×10-4
则 K=
| (4.50×10?4)?(9×10?4)2
|
| (1.00×10?4)?(2.7×10?3)2
|
=5000，
故答案为：5000；
（4）由化学反应及提高NO转化率可知，应使化学平衡正向移动，催化剂不能影响平衡移动，
该反应放热，则升高温度逆向移动，缩小容器的体积相当于加压，则加压、降温使该反应平衡正移，
故答案为：C、D；
（5）由于Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，化学平衡不移动，但Ⅱ的速率大，所以Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；
而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡向着逆向移动，即达到化学平衡时c（NO）增大，
故答案为：
．
