已知H(S)＝1╱s눀＋3s+2,用部分公式展开法求该象函数的拉氏反变换，并判断该系统的稳定性

Ⅰ已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1 ②Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1 ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1 由盖斯定律可知，②-③×32+①×12 得：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s） △H=234.1KJ/mol-32×（-393.5KJ/mol）+12×（-2834.9KJ/mol）=-593.1KJ?mol-1； 故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-593.1KJ?mol-1； Ⅱ（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=c2(NO2)c2(NO)?c(O2)，0～2s内v（NO）=0.00.01?0.0042mol/（L?s）=0.003mol/（L?s）；v（O2）=12v（NO）=0.0015mol/（L?s）； 故答案为：c2(NO2)c2(NO)?c(O2)；0.0015mol/（L?s）； （2）A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则NO2的体积分数增大，与图象不符，故A错误； B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则O2的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误； C、反应平衡后，增大氧气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小， 逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确； D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误； 故选C； Ⅲ（1）固体电解质的燃料电池，丙烷燃料电池放电时负极发生的是燃料丙烷失电子的氧化反应，且负极反应=总反应-正极反应，正反应为： 10O2+40e-=20O2-，总反应是：2C3H8+10O2═6CO2+8H2O，所以负极反应是：C3H8+10 O2--20e-=3CO2+4H2O，故答案为：C3H8+10 O2--20e-=3CO2+4H2O； （2）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负．