15问答网 > （1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）

（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）

2025-01-23 23:32:00

推荐回答（2个）

回答1：

（1）根据盖斯定律，将已知反应①-②-③×4得到ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l），所以该反应的△h=（-1275.6kj/mol）-（-566.0kj/mol）-（-44.0kj/mol）×4=442.8kj?mol-1，即ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）△h=-442.8kj?mol-1，
故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）△h=-442.8kj?mol-1；
（2）常温下，向10ml 0.01mol?l-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01mol?l-1naoh溶液反应得到的溶液中溶质为nahc2o4，溶液显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（na+）＞c（hc2o4-）＞c（h+）＞c（c2o42-）＞c（oh-），
故答案为：c（na+）＞c（hc2o4-）＞c（h+）＞c（c2o42-）＞c（oh-）；
（3）①平衡时co的物质的量为1.6mol，则：

co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g），
开始（mol）：2
1
0
0
变化（mol）：0.4
0.4
0.4
0.4
平衡（mol）：1.6
0.6
0.4
0.4
所以平衡常数k=
0.4mol
2l
×
0.4mol
2l
1.6mol
2l
×
0.6mol
2l
=
1
6
=0.17，故答案为：0.17；
②在反应中当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物的转化率相等，某一种反应物越多，其转化率越低，而另一种反应物的转化率则越高，所以要使co的转化率大于水蒸气，则0＜
a
b
＜1，故答案为：0＜
a
b
＜1；
③900℃时，当co、h2o、co2、h2均为1mol时，浓度商qc=
1
2
×
1
2
1
2
×
1
2
=1＞0.17=k，所以此时平衡要逆向移动，故v正＜v逆，故答案为：＜；
（4）①依据聚丙烯酸钠是加成聚合反应生成，单体为丙烯酸钠，结构简式为ch2=chcoona，故答案为：ch2=chcoona；
②石墨电极电解na2cro4溶液，实现了na2cro4到na2cr2o7的转化，电解池中阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是cro42-得到电子生成cr2o72-，阳极电极反应为4oh--4e-=2h2o+o2↑，
故答案为：4oh--4e-=2h2o+o2↑；

回答2：

（1）液体甲醇变为气态的过程是吸热的，焓变都是负值，所以△H₁＞△H₂，故答案为：＞；
（2）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
②2HCl（g）═Cl₂（g）+H₂（g）△H₂
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
根据盖斯定律，反应③可以是-①-②×2得到的结果，所以△H₃=-△H₁-2△H₂，故答案为：-△H₁-2△H₂；
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
利用盖斯定律，将题中反应

①+②

可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1．

请问肾虚的话、生活中吃什么最好。有利于补养