都是可逆的 ，不太全
CH3COOH= CH3COO- + H+ 1.76×10-5
H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31×lO-7 K1=5.61×10-11
H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×1O-12
H3PO4 = H+ 十H2PO4- ; H2PO4- = H+ +HPO42- HPO42- =H+ +PO43- Kl =7.52×10-3 k2=6.23×10-8 K3=2.20×10一13
H2SO3=H2SO3 H++HSO 1.3×10-2
HSO = H++SO k= 5.6×10-8
HF =H++F- k=6.7×10-4
HCN=H+ + CN- k=4.93*10-10
其实比较这些酸的酸性强弱不用电离常数，根据算根离子或其中心原子的非金属性就可比较。如碳酸大于硅酸，氢硫酸大于氢硒酸大于氢碲酸,次氯酸大于次溴酸大于次碘酸等
http://www.52aosai.net/Article/chemistry/InorChem/200602/968.html
（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是hno2；
a．升高温度促进醋酸电离，但电离平衡常数增大，故错误；
b．加水稀释促进醋酸电离，但平衡常数不变，故正确；
c．加少量的ch3coona固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故错误；
d．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离程度减小，故错误；
故答案为：hno2；b；
（2）醋酸和一水合氨电离程度相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，则c（oh-）=c（h+），根据电荷守恒得
c（oh-）+c（ch3coo-）=c（h+）+c（（nh4+），所以得c（ch3coo-）=c（nh4+），弱离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（ch3coo-）=c（nh4+）＞c（oh-）=c（h+），
故答案为：c（ch3coo-）=c（nh4+）＞c（oh-）=c（h+）；
（3）物质的量l：l的nacn和hcn的混合溶液，其ph＞7，说明cn-的水解程度大于hcn的电离程度，溶液呈碱性，则c（oh-）＞c（h+），钠离子不水解，再结合电荷守恒、物料守恒得离子浓度大小顺序是c（na+）＞c（cn-）＞c（oh-）＞c（h+），故答案为：c（na+）＞c（cn-）＞c（oh-）＞c（h+）．
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