| A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na 2 CO 3 ）＞pH（NaCN）＞pH（CH 3 COONa），故A错误； B．等浓度时生成NaCN，CN - 离子水解，则C（Na + ）＞c（CN - ），所以a mol?L -1 HCN溶液与b mol?L -1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na + ）＞c（CN - ），则a≤b，故B错误； C．往冰醋酸中逐滴加水，离子浓度增大，后来水的体积增大的多，离子浓度减小，所以溶液的导电性先增大后减小，故C正确； D．NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的混合液中存在电荷守恒为c（Na + ）+c（H + ）=c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ）+c（OH - ），故D错误； |
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