混合溶液中离子浓度大小怎样比较，越详细越好

多元酸的电离程度不一样，一次电离大于二次电离，二次电离大于三次电离。。。。
比如：H2CO3中：离子浓度HCO3->CO3
2-2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样，一次水解大于二次水解，二次水解大于三次水解。。。。
比如:Na2CO3:CO3
2->HCO3-
举例：在醋酸和醋酸钠的等浓度，等体积混合溶液中，离子浓度大小应该怎样排序呢？
思考方法：首先我们可以确定的是醋酸根离子浓度大约是钠离子浓度的两倍，尽管醋酸是部分电离，但是电离的依然是大部分，基本上是99%的样子。然后再来比较钠离子和醋酸分子的浓度大小，由于醋酸分子是大部分电离，所以溶液中剩余的醋酸分子比钠离子应该远远少，因此，我们就可以得出结论了。
结论：醋酸根大于钠离子大于醋酸分子。
做这种题的基本思路是先不管水解电离，按多少排序，然后再来考虑水解电离，但要注意，不管是水解还是电离，都只是很少的一部分，所以，一般只是前后掉个儿而已，变动不会太大的。就这样了，你通了之后就会发现其实很简单。

应是溶液显碱性，所以氨根大于氯离子，大于氢氧根，大于氢离子。你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度，同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的。
追问：
我反驳你的观点，碳酸钠中碳酸根水解得碳酸氢根和氢氧根为主要，而水解得到的碳酸氢根继续水解得碳酸和氢氧根离子，水本身电离出氢离子，和氢氧根离子，所以有c(na+)>c(co3
2-)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)，而前一问关于氨水我还是不理解
追问：
我反驳你的观点，碳酸钠中碳酸根水解得碳酸氢根和氢氧根为主要，而水解得到的碳酸氢根继续水解得碳酸和氢氧根离子，水本身电离出氢离子，和氢氧根离子，所以有c(na+)>c(co3
2-)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)，而前一问关于氨水我还是不理解，您可以作详细解释吗？
回答：
该溶液中，氢氧根由炭酸根水解为氢氧根和炭酸氢根，还有水自身电离的氢氧根、氢离子。现在讨论：炭酸氢根是水解产生炭酸、氢氧根；还是电离为炭酸根、氢离子？哪个进行的量多？你列出我说的所有式子，比较一下就知道了。