KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O

（1）将③中MnO₂回收，再发生①中的反应，可以提高MnO₂利用率；故答案为：将③中MnO₂回收利用；
（2）由滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄，则反应为3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O，
故答案为：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）①n=cV=0.100mol?L^-1×0.25L=0.025mol，m=nM=0.025mol×158g/mol=3.95g，故答案为：3.95；
②由反应方程式：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=10SO₄^2-+8Mn²⁺+7H₂O，设样品中KMnO₄物质的量为nmol，
可知 8KMnO₄～5S₂O₃^2-
      n           0.100 mol?L^-1×12.00 mL×10^-3 L
所以n（KMnO₄）=

8

5

×0.100 mol?L^-1×12.00 mL×10^-3 L=1.92×10^-3mol
所以m（KMnO₄）=nM=1.92×10^-3mol×158g/mol=0.30336g
KMnO₄产品的纯度为：

0.30336g

0.316g

×100%=96%；
答：该KMnO₄产品的纯度为：96%．