| 根据X 2+ 和Z - 离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X 2+ 为Be 2+ 或Mg 2+ ；推断Z为F - 或Cl - ；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl； A、W（C）与Y（S）通过共价键形成共价化合物，故A错误； B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确； C、WZ 4 分子为CCl 4 ，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确； D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H 2 CO 3 、H 2 SO 4 、HClO 4 ；酸性最强的元素是Cl，故D正确； 故选A． |
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