例1
将pH＝5的盐酸10mL稀释到10000mL后，所得溶液的pH值是多少？
可看作是10mL盐酸与9990mL水混合而成。水量很多，不能忽略水电离出的H＋，根据H＋守恒：混合后H＋的浓度为：c(H+)＝（10*10－5＋9990*10－7）/10000＝1.099*10－7mol/L
所以，pH＝7－lg1.099
例2
强酸弱碱盐的水解
[应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。
[以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]各类盐水解的比较
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性
例3
教学重点 盐类水解的本质
教学难点 盐类水解方程式的书写和分析
总结 盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
这句话的意思就是，“有弱酸或弱碱存在的时候才会有水解现象，有弱酸根存在，则弱酸根水解，有弱碱根存在则弱碱根水解，盐溶液显酸性还是碱性要看是盐中的酸根强还是碱根强了，哪个强就显示哪个的性质。”
关于“水解”有一句口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
这里弱是指弱酸弱碱，酸（碱）性越弱水解程度越大，阴阳离子对应的酸碱，谁相对（是相对！）强，就显谁性。
不知道你的在那个阶段学习,如果是溶液的pH值的计算,推荐你去看看武汉大学主编的<分析化学>
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