单质的氧化性越强，表示它得电子的能力越强，得到电子后，具有一定的稳定性！得到电子后，就会有失去电子的趋势，而失去电子是具有还原性。
一般是单质的氧化性越强，其离子的还原性越强！所以其离子的氧化性就越弱！
氧化性强即为易得电子,得了电子后,能量降低,所以离子态更稳定,不易得失电子,离子的氧化性还原性弱
你可以这样想.单质氧化性越强.说明它越易得电子形成阴离子.既然它易得到电子.是不是就可以看做在形成离子后就越难失去电子.说明其离子还原性越弱.你的问题好像有问题.单质有氧化性.说明离子有还原性(而不是氧化性)才对.
一可以根据元素周期律的元素递变性质，还可以根据还原剂的还原性大于还原产物，比如说cl2+br-=cl-+br2,br-的还原性自然大于cl-，反推~~记住就行了~~~
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