一个化学问题，离子方程式书写注意事项

离子方程式：
只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。

注意事项：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。

2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

3．记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱：NH3·H2O

4．把握好微溶物的处理原则。

5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。

6．认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看：反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确

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二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。
④与混合顺序有关的离子反应：实质仍与量有关，注意滴加的试剂是少量的。如Na2CO3与HCl溶液、AlCl3与NaOH溶液等。
八看产物是否符合客观事实：如Mg(HCO3)2与NaOH反应产物不能写成MgCO3，因为Mg(OH)2更难溶；铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑等是不符合反应事实。
下列离子方程式正确是的( )
1．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3—
3．硫化亚铁放入盐酸中：S2—＋2H+=H2S↑
4．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+
5．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
6．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
7．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—
8．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
9．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O
10．用氨水吸收少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3—
11．氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O
12．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
13．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
14．碘化钾溶液跟适量溴水反应：I—+Br2=2Br—+I
15．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
16．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓
17．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—
18．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
19．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
20．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
21．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O
22．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
23．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：
NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O
24．二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
25．Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的按2∶3反应：
Mg2++HCO3—+Ca2++3OH—=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O

首先是要符合客观事实
是由化学方程式得来的
然后注意反应前后的守恒
包括物质守恒以及电子转移的守恒
还有就是一些难电离的难溶的不能拆开写

要注意可溶于水.和强酸强碱可以拆 也就是说可以写成离子的形式 而那些不溶于水不能拆成离子的形式如碳酸钙
还要注意左右离子要平衡 特别注意是三价铁变成二价铁的离子方程式！这个是常考的 左右转移电子的数目要相同

反应式左右正负电荷总数相等，非电解质和弱电解质不能拆开！！！