一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196

A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v=

△c

△t

=

2?1.2 2

5

mol/（L?min）=0.08mol?L^-1 min^-1，故A正确；
B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；
C、通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始时向容器中充入2molSO₃，达到的平衡和充入2molSO₂以及1molO₂建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；
D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量：2          1        0
变化量：1.2        0.6      1.2
平衡量：0.8       0.4        1.2
化学平衡常数K=

( 1.2 2 )2

( 0.8 2 )2× 0.4 2

=

45

4

起始时向容器中充入1.5mol SO₃，如果转化率是40%，则 
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量：0       0         0.75
变化量：0.3      0.15      0.3
平衡量：0.3      0.15      0.45
此时K=

0.452

0．32×0.15

≠

45

4

，故D错误．
故选D．