氢氧化钡和铝盐反应的问题

对于图一，由于氢氧化钡逐滴加入，氢氧化钡不足，所以ob段会生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，bc段是氢氧化铝和氢氧化钡发生反应，进一步溶解。至于你说的“氢氧化铝和硫酸钡反应生成偏铝酸钡？”这是不可能的，硫酸钡连盐酸等强酸都不能反应，更何况和氢氧化铝这种弱酸反应？至于图二，书写这种化学方程式的方法是：以少定多。以少量反应物的系数定为1，在进行配平。如图一的ob段的反应式如下；1/3Al2(SO4)3+Ba(OH)2===BaSO4+2/3Al(OH)3。

解析：

将Ba（OH）2逐滴加入到Al2（SO4）3溶液中，分类讨论：
（1）Ba（OH）2不足，Al2（SO4）3过量 ：（ab段，沉淀上升）
离子方程式：32+ + 6- + 32- + 23+ → 3BaSO4↓ + 2Al（OH）3↓
化学方程式：3Ba（OH）2 + Al2（SO4）3 → 3BaSO4↓ + 2Al（OH）3↓

（2）氢氧化钡过量，Al（OH）3继续溶解：（bd段，沉淀量降低到定值，Al（OH）3 溶解，但BaSO4不溶解）
离子方程式：- + Al（OH）3 → - + 2H2O
化学方程式：Ba（OH）2 + 2Al（OH）3 → Ba（AlO2）2 + 4H2O

你的回答是正确的，明矾里滴加氢氧化钡应该先沉淀氢氧化铝和硫酸钡然后再反应氢氧化铝

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