（1）由于锌与稀盐酸反应放出气泡的速率比铁与稀盐酸反应放出气泡的速率快．所以，锌的活动性比铁强．由于铜的活动性比银强．能及将银从其溶液中置换出来．所以，铜片表面有银白色固体附着．
（2）在甲中铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）通过上述实验，能比较出锌的活动性大于铁，铜的活动性大于银．还不能比较铁与铜的活动性．所以，要证明四种金属的活动性顺序，应增加的实验是将铁片投入到硫酸铜溶液中，反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答为：（1）强；慢；银白；强．（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）B； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
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