0.1mol⼀L磷酸一氢钠的PH是多少

PH= - Lg(1.8×10⁻¹⁰)=9.73

c = 0.1（mol/L) Na₂HPO₄ 溶液的PH值计算：

Ka₂=6.3×10⁻⁸ ； Ka₃ =4.4×10 ⁻13[H⁺] = √ [ Ka₂ (Ka₃ ×c +Kw) / ( Ka₂+ c) ] 。

Ka₃  ×c ＜20 Kw，Kw不可忽略。

Ka₂ + c ≈ c [H⁺] = √ [ Ka₂ (Ka₃  × c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3×10⁻⁸×(4.4×10⁻¹³  × 0.1 +1.0 ×10⁻¹⁴ ) / 0.1 ] =1.8×10⁻10。

扩展资料：

物理性质：

无色单斜晶系结晶或白色粉末。相对密度1.52。溶于水，其水溶液呈弱碱性，1%水溶液的pH值为8.8～9.2；不溶于醇。35.1℃时熔融并失去5个结晶水。

在空气中易风化，常温时放置于空气中失去约5个结晶水而形成七水物，加热至100℃时失去全部结晶水而成无水物。在34℃以下小心干燥，可得白色粉末的二水磷酸氢二钠。

在水中的溶解度 77g/ L=0.54mol/L(25℃，101kPa），它在熔点250℃以上失水，分解为焦磷酸钠。。

它可由氢氧化钠和磷酸以固定计量比中和生成：

2NaOH + H₃PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

参考资料来源：百度百科-磷酸一氢钠

c = 0.1 （mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算：Ka2=6.3*10^-8 ； Ka3=4.4*10^-13[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ] 因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ] =1.8 * 10^-10PH= - Lg(1.8 * 10^-10)=9.73