（1）经分析可以知道与5g稀盐酸恰好完全反应需要锌的质量为：6.10g-5.45g=0.65g；
设参加反应的HCl 的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g x
＝65 0.65g
73 x
解得：x=0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是
×100%=14.6%；0.73g 5g
（2）设需要36.5%的浓盐酸的质量为y，根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变可知：
36.5%?y=20g×14.6%
解得：y=8g
（3）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的4.80g固体即为样品中铜的质量，结合（1）中的解答可以知道所取的固体的质量为：0.65g×3+4.80g=6.75g
所以黄铜样品中铜的质量分数是：
×100%=71.1%4.80g 6.75g
答：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；
（2）用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是8g
（3）黄铜样品中铜的质量分数是71.1%．
故答案为：（1）14.6%；
（2）8g；
（3）71.1%．
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