（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故答案为：
；
（2）由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
=6mol 8mol
，故答案为：3 4
；3 4
（3）标况下生成3.36LNO，其物质的量为
=0.15mol，由氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol，由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，3.36L 22.4L/mol
则反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量为0.2mol，其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.15mol；4.48L．
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