（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=
mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1000×1.84×98% 98
≈0.0054L=5.4mL，1mol/L×0.1L 18.4mol/l
故答案为：5.4；
（2）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，
故答案为：C、E、F、G、H；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳定的，对配制的溶液浓度没有影响；
根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，
故答案为：③④⑦；①⑤⑥．
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