二氧化碳不像碳酸根一样形成一个大派键而是形成两个派键，是因为碳的杂化方式不同。
碳酸根中的碳是是SP2杂化，三个氧原子和一个碳原子在同一个平面上，形成三个西格玛键，四个原子公用一个π键，形成共振结构。但二氧化碳是SP杂化，分子是直线型的。SP杂化的两个轨道分别与氧形成西格玛键，碳剩下两个p轨道，这两个p轨道只能垂直，而不能共平面，因此只能和两个氧原子成90度角，形成两个π键。这两个π键是垂直的，不可能共轭形成大π键。
杂化方式不一样，
CO₂，sp杂化
CO₃²ˉ，sp²杂化
二氧化碳上的键可以是两个派键，也可以是大派键，理解方式不同罢了
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