化学中的键能和能量有什么区别

关系与区别

反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；

反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.

二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。

键能

是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量。是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子之间结合的越牢固。

化学反应热（化学能）

一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等等。能量的高低是指该物质运动时所具有的能量。它的高低大小决定了物质之间发生化学反应时碰撞次数的多少，是否容易发生化学反应,也就是物质是否活泼。

键能：表征结合键牢固程度的物理量.对于双原子分子,在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量.化学反应热（化学能）：一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能关系与区别：反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定,具有的能量就越低.反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.

不知道你是要问哪个阶段的，如果是高中的，可以这么简单理解：能量是自身所携带的，而键能是破坏化学键时所需的能量。所以能量就是你自己考的分数，键能就是你离心目中理想大学的差距~

化学能越大 物质越不稳定 化学键能就越小
化学能越小 物质越稳定 化学键能就越大
键能是将这个化学键拆开需吸收的能量,键能越低,说明只需要很少的能量就可以将这个化学键拆开,再形成新的化学键.只要新形成的化学键总键能比原先的总键能大,那么反应就会放热.所以,原先键能越低,就越可能形成新的键能更大的化学键,从而放出热量,也就是说,化学能越大