孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质），孔雀石和足量稀硫酸反应生成CuSO4、Fe2（SO4）3和CO2，SiO2不反应，所以沉淀A是SiO2，气体C是CO2，溶液B中的溶质是CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液B中加入CuO并调节溶液pH，则生成Fe（OH）3，溶液D中的溶质是CuSO4，向D溶液中加入适量氨水并蒸发、结晶得到[Cu（NH3）4]SO4?H2O．
（1）二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子原子，同时每个氧原子结合2个硅原子原子，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以一共12个原子；二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，所以σ键和π键个数比为1：1，
故答案为：12；1：1；
（2）溶液D的溶质阴离子为硫酸根离子，SO42-中价层电子对个数，4+（6+2-4×2）=4，所以为正四面体结构，中心原子采用 sp3 杂化，
故答案为：正四面体；sp3；
（3）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，氧化镁的中镁离子直径小于铜离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化铜，则氧化镁的熔点高，
故答案为：MgO的晶格能大；
（4）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）中铜原子和氮原子形成4个配位键，其配位键表示为
，
故答案为：；
（5）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Cu原子个数=6×=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=g?cm-3，
故答案为：1：3；．
