为什么同周期的元素，原子半径从左到右逐渐减小

因为同一周期，从左到右原子序数逐渐增大，核内质子数也逐渐增大，

所以核内质子对核外电子作用力增强，原子半径也就越来越小

同周期元素的原子，电子层数一样，随核电荷数的增大，原子核对核外电子的吸引增强，原子半径逐渐减小

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

原子半径　　化学术语：
　　1介绍： 通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说，核外电子无严格固定的运动轨道，所以原子的大小无严格的边界，无法精确测定一个单独原子的半径，因此目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。根据测定的方法不同，有3种原子半径
　　（1）共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。
　　（2）金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。
　　（3）范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。
　　原子半径大小与以下三个方面有关
　　电子层数 核内质子数 电子数
　　（核内质子数=核电荷数）
　　1.电子层数越多 原子半径就越大
　　2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小
　　3.电子数越多 原子半径越大
　　比较同一周期的原子半径大小 就看核内质子数
　　比较同一族元素 就看电子层数
　　如果两种元素的周期和族都不同 那么主要考虑电子层数 与最外层电子数一般没有关系
　　如果将原子假设成一个球体的话， 标准原子的直径大约为10^-8 厘米。
　　2补充特别说明：指原子相互作用有效范围的一半，亦即相邻原子核间距的一半