核外电子运动的方式

一、原子核外电子运动的特点
　　1、核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。2、无确定的轨道，无法描述其运动轨迹，但可以描述其运动状态。3、无法计算电子在某一刻的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。
二、核外电子运动状态
　　1、基本概念及规律：（1）、电子云：描述核外电子运动特征的图象。（2）、电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。（3）、电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少
　　2 、描述核外电子运动状态的四个方面
(1)电子层 原子核外的电子可以看作是分层排布的。处于不同层次中的电子，离核的远近也不同。离核愈近的电子层能级愈低，离核愈远的电子层能级愈高。通常用n=1、2、3…等数值来表示电子层离核的远近。n=1，即表示离核最近的电子层，其中的电子能量最小。n=2，即表示为第二电子层。有时也用K、L、M、N、O等分别表示1、2、3、4、5等电子层。我们描述核外电子运动状态时，首先就应描述它处于哪一个电子层。
(2)电子亚层和电子云的形状 即使在同一电子层中的电子，能量也常有差别，它们电子云的形状也不相同。所以每一个电子层，又可以分作几个电子亚层，分别用s、p、d、f等符号来表示。第 1电子层或K层中只包含一个亚层，即s亚层；第2电子层或L层中包含两个亚层，即s和p亚层；在M电子层中包含有三个电子亚层，即s、p、d亚层；在N电子层中，包含着四个电子亚层，即s、p、d、f亚层。不同亚层的电子云形状也不相同
(3)电子云的伸展方向 电子云不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。s电子云是球形对称的，在空间各个方向上伸展的程度相同。p电子云，在空间可以有三种互相垂直的伸展方向。d电子云可以有五种伸展方向，f电子云可以有七种伸展方向。如果把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道，那么s、p、d、f四个亚层就分别有1、3、5、7个轨道
（4)电子的自旋 电子不仅在核外空间不停地运动，而且还作自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺时针和逆时针两种方向。常用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示不同的自旋状态。
综上所述，可见电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，必须通过它所处的电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来描述。前三个方面跟电子在核外空间的位置有关，体现了电子在核外空间的运动状态，确定了电子的轨道。因此，当我们要说明一个电子的运动状态时，必须同时指明它处于什么轨道和哪一种自旋状态。