氯化钠的电解中为什么OH-在阴极富集？

解析：电解NaCl溶液两极反应式为：
阴极：2H2O + 2e- = 2OH- + H2(^) 注：也可以2H+ + 2e-=H2(^)
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2(^)
总反应式： 2Cl- + 2H2O=电解= 2OH- + Cl2(^)+H2(^)
从阴极反应可以看出， 有OH-在阴极富集.

电解NaCl溶液两极反应式为：
阴极：2H2O + 2e- = 2OH- + H2(^) 氢氧根富集 生成氢气
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2(^)生成氯气
总反应式： 2Cl- + 2H2O=电解= 2OH- + Cl2(^)+H2(^)

阴极是发生还原反应的电极，在电解池中阴极是负极。水中的H发生还原反应生成H2，剩下了OH-富集。

首先y电解海水目的是为了制取烧碱　和氯气那么在阴极区存在大量OH－所以要将Na＋交换到OH－富集的区域内以便提纯阳极区Cl－变成Cl2跑出去必要补充CL－以便继续电解成为Cl2

必定是阴极变红，因为阴极电子与h离子结合形成氢气因此阴极会留下oh根离子，因此阴极变红。
相同原理阳极则会有氧气析出，附带氢离子。谢谢~