金属性和还原性，非金属性与氧化性大致是一回事，只不过金属一般都是被氧化，价态升高，所以大多金属都表现出还原性，非金属同理，但是许多也是既有氧化也有还原的，譬如亚铁离子和+2
+4价S离子，金属活动顺序有一个表，按照常见金属的活泼性排序，位于H之前的何以把从酸中把H置换出来，形成氢气。。。。。。
问一下，你多大了？上高中了么？
这些都是高中化学中最基本的问题，但是要记住，实践是检验真理的唯一标准！！要通过做题去强化它，不能干背！
...怎么说呢......
金属性、非金属性都是和原子的价层电子有关的，其实用电负性来描述。
...还原性氧化性是从反应里看的，那是个相对的性质，是从氧化还原反应中的化合价升降定义的。
二者联系```````一般说来，得电子能力相对较强的元素，显非金属性，化合价（氧化数）降低，在氧化还原反应中显氧化性，作氧化剂。
其实要是应付考试，就记住几个字：
升失氧还，降得还氧。
解释：一个元素化合价[升]，[失]电子，被[氧]化，作[还]原剂。下面那半句同理。
一般不会考氧化性还原性非金属性金属性这些之间的联系的。要考就都是一般的通用规则，不会有多生僻的特例的
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