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阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子化合物熔沸点越高。请问怎么判断阴阳离子电荷数？

2025-03-31 05:31:42

推荐回答（2个）

回答1：

电荷数越多，离子半径越小，这是两个条件并列关系，由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强，进而造成熔沸点升高。因此，MgO>MgCl2>KCl>CsCl。具体可以这样理解：氧离子两个电荷比氯离子多故MgO>MgCl2；镁离子又比钾离子多一个电荷故MgCl2>KCl以上两条都是根据电荷数判断。而KCl>CsCl则是由于钾离子半径小于铯离子半径造成的。
阴阳离子的电荷数判断方法其实很简单，及时带电原子或原子团（即阴阳离子）表现出的化合价，对于单原子离子一般等于最外层电子数或最外层电子数-8，常见阴阳离子是需要记忆的。

回答2：

电荷数就是化合价啦
不过你上面式子中的Si是原子晶体，你的结论不适用于它

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