相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应，怎样判断产生氢气的多少？ 初中 化学

可以根据化学方程式计算，比较消耗金属与生成氢气的质量关系。
2AI + 3H2SO4===AI2(SO4)3 + 3H2↑
54 6
18 2
Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑
24 2
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
65 2
Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
56 2
从上面数据可以看出生成等质量的氢气消耗铝镁铁锌的质量关系为：锌＞铁＞镁＞铝，
所以等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气多少顺序为铝＞镁＞铁＞锌。

金属置换酸中的氢，氢气质量=金属质量X化合价÷金属相对原子质量
铝=W*3/27=W/9；
镁=W*2/24=W/12；
铁=W*2/56=W/28；
锌=W*2/65=W/32.5。
所以选铝置换氢气最多，锌置换氢气最少。

2AL～3H2 Mg～H2 Fe～H2 Zn~H2
表示：2个AL原子置换出3个H2分子；1个Mg原子置换出1个H2分子； 1个Fe原子置换出1个H2分子；1个Zn原子置换出1个H2分子。

楼上全部错误
他们都只看到原子量,却忽视一个问题就是Al是3价金属
要比较的话还需要把Al转化为2价,即原子量乘以2/3,校对之後为18
现在就可以用原子量去比较了.
M(金属)~~~~~~H2
x 2
n 2n/x
也就是说,当金属质量n一定的时候,x越小,H2越多,所以当然是原子量为18的Al产生的H2最多

比较铝镁铁锌的原子量（依次是27、24、56、65），原子量小的镁产生的氢气多！

假设质量为m 镁为m/24 mol 铝为m/27 mol 锌为m/65
根据方程式 产生氢气的物质的量分别为 m/24 1.5m/27 m/65