用Pt做电极，电解串联电路中分装在甲，

这个怎么那么像高中题目啊……
甲烧杯中的反应是：
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2
产生标准状况下的 0.56L 氯气，这是
0.56 / 22.4 = 1/40 mol
可以看出反应转移了 1/20 mol 电子，一共生成了氢氧化钠 1/20 mol 。

乙烧杯中的反应是：
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2
串联电路电子通量相等，1/20 mol 电子意味着生成了 1/20 mol HNO3

反应开始之前，甲烧杯中有 NaCl 0.06 mol ，反应过后还剩 NaCl 0.01 mol ，生成 NaOH 0.05 mol ；乙杯本来有 AgNO3 0.06 mol ，反应过后还剩 AgNO3 0.01 mol ，生成 HNO3 0.05 mol 。

在两杯溶液混合之后，由于不考虑水解，影响 pH 的离子只有 H+ 和 OH- 。此二种离子的量是一样的，于是混合溶液 pH 为 7 。

是串联电路，说明通过的电子数是相同的，产生0.56LCl2就是0。025mol,就转移电子0.05mol,溶液中NaOH物质的两就是0.05mol,乙转移电子0.05mol，甲也转移电子0.05mol，就是说，甲生成硝酸0.05mol,最后硝酸和氢氧化钠完全中和，pH=7