元素周期表,在高中背有用,初中只要记住一些化学反应方程式和化学符号还有化学的实验就可以啊.我总结了一些,你可以看一些.
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
你可以参考一下,初中的化学很简单都是一些基础.也不是太难.用你自己的话,去理解题的本意.记那些方程式也是很容易的,主要是一些复分解反应和分解反应、化合反应之类的.2H2+O2=2H2O（要记住的是细节,例如：反应条件,还有反应生成的气体或者是沉淀符号）.另外就是要记住那些是反应生成的是沉淀,例如：硝酸盐全部溶于水,氯化盐除了氯化银外都可以溶解.在常见的盐中,既不能溶于酸也不能溶于碱的盐是硫酸钡和氯化银（白色沉淀）.另外就是Ca(OH)2和CaSO4、Ag2SO4是微溶于水的,BaCo3、BaSO4、CaCO3、FeCO3、Ag2CO3、这些都是不溶于水的.还有两种特殊的Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu（OH）2是蓝色沉淀.好好背背这些物质的溶解性表.这个很重要.CuSO4是蓝色透明溶液.高锰酸钾是紫黑色固体.溶液是红褐色.二氧化锰是黑色固体、FeCl3是黄色溶液、FeCl2是浅绿色的溶液,这些需要自我总结.还有要自我总结一些实验器材什么的,常见的有石棉网、铁架台、酒精灯、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧瓶、漏斗（分液漏斗）、坩埚钳、坩埚、冷凝管等.你自己慢慢总结吧!好好学吧!学好化学你会感觉挺有意思了.化学是门咬文嚼字的理科,特别是实验题,一不注意,一个字上就扣你一分,当然除此之外,化学学习课本尤为重要,很直接得告诉你,初中的化学没什么东西,我也在上初中,我上次看了我哥的化学课本,惨不忍睹,化学出题比较死,记住题型也是个不错的办法,再把书上的内容打通,什么化学式,方程式,各元素的数值,实验操作,你的计算,推断题,实验题就没问题了,选择上一定要细细的读题,别看着陷阱往里跳,最后,是计算题的格式,千万写全了!要是还有不懂的地方可以Hi我.你也可以看看我以前给别人的回答!
另外初中化学的计算也很简单：记住公式就行.
化合物学了以后就到了初中学的化学的重点,化学方程式,可以说前面的是为这个做基础的.
化合物：你可以这么理解,含有两种元素或者是两种元素以上的物质是化合物,但是化合物不是混合物.这么说吧!H2SO4（含有氧、氢、硫三种元素的化合物）,而白磷和红磷有相同的元素,但是他们混合在一起后就是混合物.（他们是同素异形体,这个了解一下就可以了）.初中的同素异形体有：氧气和臭氧,白磷和红磷,金刚石和石墨,应该就是这三种（初中范围）.
NaCl俗称是食盐；碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打；氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠；氧化钙(CaO)：生石灰；氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰；二氧化碳固体(CO2)：干冰；氢氯酸(HCl)：盐酸；碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾；甲烷 (CH4)：沼气；乙醇(C2H5OH)：酒精；乙酸(CH3COOH)：醋酸；过氧化氢(H2O2)：双氧水；汞(Hg)：水银；碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打.基本初中的范围就是这些.你多看看就能够记住了.
初中化学方程式全
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO
27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应(CO2的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O
（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
（5）酸+碱 -------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟（白色信号弹）
2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 （拉瓦锡实验）
2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe +3O2高温2Fe2O3
C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、气体使石灰水变浑浊
S +O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） (高能燃料)
4P +5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 (证明空气中氧气含量)
CH4+ 2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） (甲烷和天然气的燃烧)
2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） (氧炔焰、焊接切割金属)
2KClO3 MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 (实验室制备氧气原理3)
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体(实验室制氧原理1)
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 (拉瓦锡实验)
2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 （电解水）
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色固体变黑,试管壁有液体,气体使石灰水浑浊(铜绿加热)
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,气体使石灰水变浑浊(碳酸氢铵长期暴露空气中会消失)
Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 (实验室制备氢气)
Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体(冶炼金属、利用氢气的还原性)
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变银白色,试管壁有液体(冶炼金属,利用氢气的还原性)
WO3 +3H2Δ W +3H2O (冶炼金属钨、利用氢气的还原性 )
MoO3 +3H2 ΔMo +3H2O (冶炼金属钼、利用氢气的还原性 )
2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰(离子化合物的形成)
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾(共价化合物的形成、制备盐酸)
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液(质量守恒定律实验)
2C+O2点燃2CO (煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 =)
2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰(煤气燃烧)
C+CuO高温2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体(冶炼金属)
2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ (冶炼金属)
Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ (冶炼金属 )
C+ CO2 高温2CO
CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 (证明碳酸的酸性 )
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 (应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 )
CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 （溶洞的形成，石头的风化）
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体（水垢形成.钟乳石的形成）
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (小苏打蒸馒头 )
CaCO3 高温 CaO +CO2↑ (工业制备二氧化碳和生石灰 )
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢 )
初中化学，重点无非就是实验探究。
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