为什么氯化铝是共价化合物

因为共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，而氯化铝中不存在孤立的铝离子和氯离子，而是存在Al与Cl的共价键与配位键，所以氯化铝是共价化合物。

AlCl₃采取“YCl3”结构，为Al³⁺立方最密堆积层状结构，而AlBr₃中Al³⁺却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl₃生成可挥发的二聚体Al₂Cl₆，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al₂Cl₆二聚体则离解生成平面三角形AlCl₃，与三氟化硼（BF₃）结构类似。

扩展资料：

氯化铝的分子结构：

蒸汽密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al₂Cl₆的形式存在的。因为铝原子是缺电子原子，氯原子是多电子原子，所以铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl与Al配位键，每个铝原子周围均为近似四面体配位的氯原子，含有两个三中心四电子氯桥键。

当温度到800℃时，Al₂Cl₆完全分解为单分子AlCl₃，其与BF₃结构类似，为平面正三角形。

参考资料来源：

百度百科-氯化铝

百度百科-共价化合物

Al原子采取sp3杂化，成四面体构型。两个AlCl3分子靠氯桥键（三中心四电子键）结合起来形成Al2Cl6分子，这种氯桥键形式上与B2H6的氢桥键相似，但成键方式明显不同。

如果是两个电负度相近的原子间结合时，通常藉由“共享价电子” (valence electron) 的方式，使彼此满足八隅体 (Octet rule) 电子结构，这种键结为“共价键”。

发生在非金属元素与非金属元素间。例如氧分子为两个氧原子各自提供两个价电子共享方式形成共价键。共价键又可分为极性 (polar) 共价键与非极性 (non-polar) 共价键。

扩展资料：

注意事项：

无水氯化铝会和碱剧烈反应，因此需妥善处理。含结晶水的氯化铝较无此问题。如果吸入无水氯化铝或接触眼睛和皮肤会造成刺激。

对于水处理用聚氯化铝，为达到最佳使用效果和经济效益，用于可根据不同的水质情况，通过实验确定最佳投药量，按产品al2o3百分含量稀释至5%左右浓度投加。

对于造纸施胶用聚氯化铝，其用法与硫酸铝一样，用量为硫酸铝的三分之一，按绝干纸计算用量为25%。

用于制糖工业脱色澄清时，先将产品配成3-5%的水溶液，然后加到需要脱色的蔗糖中，用量为5-10ppm。

参考资料来源：百度百科-氯化铝

参考资料来源：百度百科-共价化合物

1、Al3+离子半径小，电荷数大，对Cl-有较大的极化作用，使Cl-变形与Al3+生成共价键。

2、氯化铝是2分子聚集体Al2Cl6，一个AlCl3分子中Cl原子将孤对电子伸入另一个AlCl3分子中的Al原子的空轨道，生成配位键。

首先铝离子有较强的极化作用（原因是它带的正电荷多，离子半径又比较小），氯离子的离子半径较大。氯离子在铝离子的极化作用下其电子云发生了变形，与铝离子的电子云发生了较大程度的重合。这样本来应该是以离子键为主的结合变成了以共价键为主的结合。再者，铝离子的1个由于SP2杂化后还有一个3P轨道是空的，氯离子恰好有孤对电子。这样其它氯离子就能与铝的3P空轨道进行配位，使得铝离子发生了类SP3的杂化。这种配位键是典型的共价键。

Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小，净电荷数大，无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键。因此氯化铝不是离子化合物，而是共价化合物。