小于3 ， 醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。
小于3~醋酸为弱酸，二者混合后相当于稀释醋酸，醋酸分子进一步电离。盐酸对醋酸电离抑制程度很小
小于3。因为促进了醋酸的电离。
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PH＝3,原因如下。假如盐酸必定影响电离与水解。但先全不考虑。那么体积变为原来两倍，H＋浓度不变。然而醋酸根离子与醋酸分子都变为了原来的1／2。根据电离平衡原理，H＋浓度不变，所以电离水解都不用考虑。
PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合小于3
PH=3 , log3 =0.477
PH3+PH3 , 2log3 = 0.95
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