这是因为Cl得电子能力比S大,H-Cl键的共用电子对明显偏向Cl-,因此H易脱离Cl形成H+.而虽然Br得电子能力没有Cl强,但是Br半径大,H-Br键键长很长,键能就小所以比H-Cl更加容易断裂.
氢化物之间的酸性和非金属性没有明显关系，应该比较最高价酸的酸性，如上述3种元素，应该拿来比的是硫酸，高氯酸和高溴酸。那显然高氯酸酸性最大了
非金属性越强
比较的它的最高氧化物对应的水化物酸性
不是它的氢化物酸性
酸性强弱是跟据溶质在水中电离程度
电离度越大
酸性越强
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酸性和非金属性没有直接关系吧。
F的非金属性最高了，但是HF确是弱酸
是根据键能来判断的
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