铜锌硫酸锌为什么无法构成原电池

本命题有误，实际上铜锌硫酸锌是可以构成原电池的。原电池的反应有多种形式，不要把问题简单化了。
原电池构成条件有三：失电子能力不同的两电极，电解质溶液，闭合电路。
并没有负极有能力与溶液反应这一条。
当负极有能力与溶液中阳离子反应时，负极反应为电极失电子溶解。正极反应为溶液中阳离子得电子。
当负极没有能力与溶液中阳离子反应时，负极仍为电极失电子溶解。正极则可能是溶液中溶解的氧气得电子，也可能是氧化性正极自己得电子。
在燃料电池中，负极甚至自己也不参加反应，负极为燃料自己失电子被氧化，正极为氧气得电子被还原，总反应式为燃烧或者燃烧加上后续变化。

首先“为什么锌离子不能在负极得电子，并没有什么东西阻碍它得电子呀？”这句话是错的，原电池在负极只能失电子。
Zn Cu原电池中 Zn做负极 不能与ZnSO4反应 所以无法失电子 也就构不成原电池

不可以。因为cu或者zn都不能跟znso4溶液发生明显的化学反应，因此不能形成有明显电流的原电池。
当然，任何金属浸泡在电解质溶液中，都会有电化学腐蚀发生。

怎么可能 啊，得电子被还原，铜被还原了，置换出铜，但是你的是硫酸锌，不会置换出锌的！！

Zn在负极失电子（升失氧）----负极为阴离子或活泼金属
氢离子在正极得电子（降得还）------正极为阳离子
Zn/H2SO4/cu原电池Zn为负极，CU为正极（反应的是氢离子），H2SO4为电解质