有什么化学液体和硫酸很相却不具有腐蚀性？？？

2025-02-16 06:57:27

推荐回答（5个）

回答1：

1.物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度3.214g/l，常压下融点-101度,沸点-34.6度。
化学性质：能和金属，非金属，水碱反应，很活泼。
用途：消毒，制盐酸，漂粉精，农药，氯仿等有机溶剂。
制法：工业：电解饱和食盐水：2Nacl+2H2O===(电解）2NaOH+cl2(气)+H2(气)实验室:4Hcl+MnO2===△

Mncl2+cl2↑+2H2O
2.分子晶体：分子间是以范德华力（或氢键）相互结合而成的晶体。如：CO2
离子晶体：离子间以静电相结合的晶体。如Nacl,Cscl。
原子晶体:原子间以共价键相结合的三维晶体。如：C，Si单质，SiC等。
金属晶体:通过金属键形成的晶体。如：铁，铜等。
3.H2SO4:物理性质: 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体. 不易挥发. 浓硫酸有很强的吸水性，腐蚀性。

溶于水时放出大量的热。
浓,化:(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）
(3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。
(4)强氧化性：冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化；
加热条件下能氧化不活泼金属Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；加热条件下能氧化非金属如C、S等。
(5)难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯

化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可

以制氯化氢气体
(6)稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
S:硫单质导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主

要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯

一稳定的硫的存在形式。
化学性质:
化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素

（除碘外）及已知的大多数元素化合。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合

成物和配位共价化合物。
N2;物理性质：
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临

界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的

N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的

氮气都盛于黑色气体瓶中保存。

化学性质
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献

，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的

稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
HNO3:无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右

，密度为1.4g/cm3，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性，是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感，呈黄色斑点，几乎

能与所有的金属起反应。硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。跟金属反应，一般不生成氢气。硝酸用途极广

，是制取化肥、染料和炸药的重要原料。工业上一般采用氨氧化法制得。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。
硝酸也是一种重要的强酸，它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解

。
合成氨工业和硝酸的生产密切相关，氨和空气混合后，通过铂铑合金网（催化剂）便被氧化为一氧化氮。

一氧化氮进一步转变为二氧化氮，二氧化氮与水作用变成硝酸。
硝酸与氨作用生成硝酸铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。硝酸铵

在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。有些人看到硝酸铵结块后，就用铁锤来砸碎，这是万万做

不得的事情。因为硝酸铵受到冲击就可能发生爆炸。
炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠（或硝酸钾）。后来，由棉

花与浓硝酸和浓硫酸发生反应，生成的硝酸纤维素是比黑火药强得多的炸药。
把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的

物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝

化甘油是一种烈性炸药。
军事上用得比较多的是梯恩梯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一

种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸

药，也可用于采矿等爆破作业。
4.CH4:最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶

于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。化学性质相当稳定，跟强酸、

强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化

碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况

，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
C2H4:无色气体，略具烃类特有的臭味。用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料
乙烯能使酸性KMnO4溶液和快退色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。
C6H6:苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体，能与醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。苯具有

易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。经常接触苯，皮肤可因脱脂而变干燥，脱屑，有的出现过敏性湿

疹。长期吸入苯能导致再生障碍性贫血。

苯主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料、木器漆、胶粘剂及各种有机溶剂。在涂料的成

膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。国际卫生组织已经

把苯定为强烈致癌物质，长期吸入会破坏人体的循环系统和造血机能，导致白血病。此外，妇女对苯的吸

入反应格外敏感，妊娠期妇女长期吸入苯会导致胎儿发育畸形和流产。专家们称之为“芳香杀手”。
C2H2:乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶

于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀

因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电

子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本

原料。

纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊

的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃

易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮

中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢

筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运

。

乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以

安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多

试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化

氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：

乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可

以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以

氰化镍

Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。

乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔

亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆

炸，如：

反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：

乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然气热裂或部分氧化制备。

用途：制氯乙烯、乙醛、醋酸及聚氯乙烯等，也可用于焊接及切割
5.反应热:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起

始温度．这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
燃烧热:在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
放热反应:化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应.
吸热反应: 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.
6.化学电源:化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置.
7.因素：温度，压强，浓度（固体浓度视为增加，减小都不变）。总的来说是有效碰撞理论。以上几个方面增大即加快，反之亦然。最重要的是反应物的本性。当然催化剂和接触面积也有影响。
8.(1)因素：浓度，压强（反应物生成物中的气体系数一致则不影响），温度(只对放吸热反应影响),催化剂不影响。
(2)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

回答2：

拍电影很多利用了技术处理，比如电影里说是一杯酒，你能确定拍电影时是不是真地拿了一杯酒，可能是白醋；白醋比较稀时味道不很强烈，演员不会被酸得直筋鼻子；白醋和草木灰混合，立刻就会冒泡，混入点染料也可以，剧务可以做得跟地面一模一样；现实生活中还没有那么一种物质，可以作为快速致死的毒药，却又能和土发生反应，冒烟冒泡，而有些剧毒药品，能立马把人毒死，却不能冒烟冒泡；不要把小说家手下的一些东西当真。想当年拍完“四世同堂”，电视台的人跑到北京市内的小胡同，问那里的老头老太太记不记得“冠晓禾”这个人，这种采访形式本身就有病，那些老头老太太连舒舍予都没见过，能认得“冠晓禾”？他们要是见过“冠晓禾”，也就说明可能是昨个刚从精神专科医院出来的；最重要一点，电影电视里看到的东西未必就是“眼见为实”，更不要把琼瑶作品里的极度美化了的情节当作真事儿亲身去实践，因为那都是编的，愿意相信这些的人脑袋瓜里大部分是水。

回答3：

农药！一定很象，农村的人都知道！
见过农药的都知道，农药也是那种黏性液体，倒在地上冒泡，但不具有腐蚀性！

回答4：

可能是浓磷酸吧

回答5：

硫酸有气味?!
MS硫酸没有挥发性吧,,

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