我试探性作出解释：碳原子的电子构型是1s²2s²2p²，2s上一个电子激发，促使2s与2p杂化形成四个sp³杂化轨道，假如与四个h结合，就成为甲烷，假如想要成为甲炔，它只需要与另一个碳原子作适当取向，并分别结合一个h，我所学知识已经忘记，你只能参考，假如同意，请采纳，至于sp，你将书本多看几遍就会了，要逐字看
1、电子排布式和轨道排布式一般只用于原子，分子一般不用。
2、杂化轨道理论是为了解释分子构型而创立的，是先有事实后有理论。因为乙炔分子式直线型的，所以人们才猜测它使用了采用sp杂化。如果是用两个未成对电子成键，那分子应该弯成90°角。
3、甲烷分子中C原子杂化后的电子排布式是1s2 2s1 2p3
孩子，s和p杂化后的轨道就叫做sp轨道，已经不是原来的s和p轨道了，具体的写法希望专业人士能给个说法，如果是高中生的话，有兴趣可以多收集一些资料，但高中不要求这些
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