什么是极性非极性分子，怎么区别

2025-02-11 22:28:20

推荐回答（5个）

回答1：

二、非极性分子和极性分子
分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念.
[板书]
1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀,没有部分显正负电的现象,这种分子叫做非极性分子.（整个分子里电荷分布是对称的）
2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀,就有部分显正负电的现象,这样的分子叫做极性分子.（整个分子里电荷分布不对称）
[讲述] 分子是否有极性,决定于整个分子内电子云分布是否均匀,而电子云均匀与否,则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定.
3．键的极性与分子的极性区别、联系表
概念键的极性分子的极性
含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子
决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子
联系 1．以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如：Cl2、H2等；
2．以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,如：HCl、CO等；
3．以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子构型具体确定,如H2O为极性分子,CCl4为非极性分子
说明键有极性,分子不一定有极性 4．常见分子的构型及分子的极性
常见分子键的极性键角分子构型分子类型
Cl2、H2等无 / 直线非极性
HCl、HF等有 / 直线极性
H2O等有 104.5° V型极性
CO等有 180° 直线非极性
BF3等有 120° 平面正三角型非极性
NH3等有 107°18ˊ 三角锥极性
CH4等有 109°28ˊ 正四面体非极性 5．判定ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子.如：非极性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等.极性分子 NH3 PCl3 H2O等.
[过渡] 上面,我们认识了极性分子和非极性分子.那么,研究分子的极性有什么实际意义呢?
[板书] 三、研究分子极性的实际意义
相似相溶：非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂,极性分子易溶于极性分子形成的溶剂.
[过渡] 我们知道,在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用,即化学键.那么,分子之间是否也存在着相互作用呢?
[讲解] 从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中,气体分子间的距离不断缩短,并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列)的事实,可以证明分子间也存在着相互作用,这种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又叫范德华力.
[板书] 四、分子间作用力
[设问] 请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么?请举例说明.
[讲解] 大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用.分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响.
分子间作用力存在于：分子与分子之间.
化学键存在于：分子内相邻的原子之间.
[小结] 本节课我们认识了极性键与非极性键,并知道分子的极性便是由化学键的极性而产生,也知道分子间作用力是一种不同于化学键的作用力.

回答2：

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

回答3：

【释义】

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。

【区分极性分子和非极性分子的方法】

非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法：

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5

2、受力分析法：

若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

回答4：

其实判断分子的极性和非极性，是根据空间结构来判断的！如果空间结构对称，比如：甲烷、乙烯、乙炔、氧气、氯气等都是非极性分子！如果空间结构不对称，比如：过氧化氢、臭氧、氨气等都是极性分子！
其实我们还有一个简单易操作的方法！
我们判断的分子只是有一种或两种元素构成的分子（应付高考足够了！）。
AA型（非极性分子）。比如：Cl2、O2、N2等由一种元素构成的双原子分子。
AB型（极性分子）比如：HCl、HBr等由两种不同元素够成的双原子分子！
ABn型＜n为B的角标＞（其中如果中心原子A的化合价的绝对值＝该原子的最层电子数＝该原子的族序数，就为非极性分子；不等于就是极性分子。
注意：分子的极性我们谈论的是共价化合物。ABn型中中心原子一般必需是主族元素！
谢谢！希望你能授用！

回答5：

有一处错误“CO等有 180° 直线非极性 ”，应该是二氧化碳

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