氮原子确实是例外。因为在氮气形成的时候，分子轨道能级交错了。氮以及序数在氮之前的双原子单质分子都是这样。可以理解为sigma键重叠过度，波函数有抵消部分导致键不牢固。
你可能看不懂。解释一下：
电子云出现概率是量化的，用波函数（径向分布函数）（有关、“量子数”与“薛定谔方程”，内容略）表示。这是一个描述空间位置 - 出现概率关系的函数，形成化学键时，波峰与波峰叠加，波谷与波谷叠加且尽量满足最大重叠（波峰与波谷就是画在原子轨道上的+号和-号）。氮原子比较特殊，S轨道重叠最大时，P轨道就会由于距离较远重叠得不好，于是S轨道过分重叠，这个时候满足总的重叠是最好的，但S的波峰与波谷就有交涉的地方，于是S轨道形成的sigma键就不是那么牢固了。
这个解释已经是我的最通俗化的专业版本了，欢迎追问。
如有错误，欢迎观者指出。共同进步。
σ键比π键更稳定，没有例外，氮原子也一样
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