能通过颜色变化指示溶液的酸碱性的物质，如石蕊，酚酞，甲基橙等，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是弱的有机酸。现以石蕊为例，说明指示剂的变色原理。石蕊的电离平衡表示如下：HIn = In- + H+
分子态 HIn 显红色， 而酸根离子 In- 显兰色。当体系中 H+ 的浓度大时，平衡左移，以分子态形式居多时，显红色；当体系中 OH- 的浓度大时，平衡右移，以离子态形式居多时，显兰色。
不生成新物质.是电离平衡问题.不变质.
详见高二化学课本63页
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。
石蕊（主要成分用HL表示）在水溶液里能发生如下电离：
HL H+ + L-
红色 蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH5.0～8.0。
酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，H+浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子，如图1所示。
这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，OH-浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH8.0～10.0。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式，如图2所示。
因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。
是化学反应，石蕊是种有机物，反应当然有新的物质形成，只不过，你原先如果加酸，变色，再加碱中和的话，就变回原来的物质了,而且变色过程消耗的酸或碱只是少量的～因此，不用计算其消耗多少
有反应， 不至于变质
是一个平衡问题
HIn(红色) = In-(黄色) + H+
酸电离出H+使上述平衡向左移动生成HIn所以显红色
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