| A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，则该化合物是NH 3 ，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素； A和D同一主族，则D的原子序数大于B，所以D是Na元素； A、C能形成两种液态化合物A 2 C和A 2 C 2 ，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素； E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素； （1）通过以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案为：H；N；Na； （2）化合物H 2 O的电子式是 （3）Al单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Al易失电子作负极、Fe作正极，负极上电极反应式为，故答案为：Al-3e - =Al 3+ ，故答案为：正；Al-3e - =Al 3+ ； （4）D是Na，A 2 C是水，二者反应生成氢氧化钠和氢气，所以离子方程式为2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑， 故答案为：2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑． |
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