马上中考了问个初三化学的问题

2025-02-13 20:41:39

推荐回答（6个）

回答1：

其实学习化学最好的方法主要靠记忆，对第一个问题你可以看化学书的附录部分的那个关于沉淀的表格，你可以这样看：有K+、 Na+、No3-的物质全溶解，CaSo4/BaSo4不溶，氯溴碘和银反应生成沉淀，碳酸根离子和钡钙离子反应沉淀Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2。在气体方面，你要先知道有哪些气体，然后再判断反应是否符合事实情况，例如在氢气生成的反应中，铜不能与强酸反应生成氢气，还有要注意硝酸，此酸为强氧化性酸，与金属反应不生成氢气而生成一氧化氮或二氧化氮（酸浓度过低决定产物，你高中会学）
第二个问题你可以这么看锌到锌离子失去了2个电子，2个氢离子到H2得到了2个电子即系数比为1：1:1:1例如知锌的质量，求氢气的质量
Zn+H2SO4=ZnSO4=H2
因为 Zn、H2的分子量分别为65和2，M/65=X/2 do you understand?最后提醒一下，在做气体生成的题目中，可能给你的酸不能完全和金属反应（即酸少）中考快到，多多努力，预祝你考个好成绩

回答2：

你要记住沉淀的颜色和特殊溶液,单质的颜色.如BaSO4是白沉而Cu(OH)2是蓝色沉淀
求氢气质量先在H2下写出它的相对原子质量2,再在它下面一行写X.如果H2SO4是已知量(就算它的溶质质量98g)，计算题格式定要规范，计算错误只扣结果分。
设H2质量为x
原式:Zn+H2SO4=ZnSO4=H2
98 2
98g x
98/98g=2/x
x=2g
氢气质量为2 g .

回答3：

一、气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序
制备纯净干燥气体的步骤是:
实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理
⑴ 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件
⑵ 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度
⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，
水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去
（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等
气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）
B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼热的氧化铜）
E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）
气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：
A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）
C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷ 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。