要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=0.1mol/L，（c*Ka>20*Kw，又因为c/Ka>500，故可采用最公式计算）高中不要求。所以：[H+]=√（c*Ka) =√（0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88还有pH大小说明溶液酸性强弱，和酸的酸性强弱没必然关系（弱酸的浓溶液pH可以小于强酸的稀溶液）
