常温下加水稀释某溶液时，溶液中C(H+)⼀C(OH-)的值明显增大，且能大量共存的离子组是

其实有时限制或影响某个问题的因素有很多，但是我们要抓住主要的因素，例如这道题，加水稀释后，其OH-浓度减小，H+浓度增大这是对的，但是盐类的水解确实是越稀越水解，但是盐类水解的程度是相当小的，其对这个问题的影响不如加水后使溶液的影响大，因此你这种想法是不可取的。

加水稀释比值增大，说明溶液呈碱性，这是已知条件，用排除法，有时需虑水解，有时已知条件判断即可。

①AlO2-水解的反应为：AlO2- 2H2O⇌Al（OH）3 OH-，溶液呈碱性，加水稀释，AlO2-浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢氧根离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢氧根离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势，碱性减弱，c（H ）/c（OH-）值明显增大，故①正确；

你一定要注意一个问题：稀释虽然促进了水解但是水解只是一少部分的。加水稀释只能说是比原来参加水解的离子比原来多，但题目问的是浓度之比，所以Alo2-水解显碱性COH-还是减小的，根据水的离子积为常数知道CH+增大

首先分析题干，要达到溶液中C(H+)/C(OH-)的值明显增大的结果，那么原溶液中应该有一种离子的浓度很大，这样在稀释时才会有较大的浓度变化，①因为有ALO2- 所以溶液是强碱性的， ③中有OH-,也是强碱性的，而②④的溶液环境是弱酸性的，故①和③满足条件，而，②和④要排除，又因为①中ALO2-越稀越水解，水解产物是AL(OH)3，大量的话会沉淀，不符合题干上"且能大量共存的"的前提，故答案是③。而你的解题思路没有抓住关键，要从题意上分析，不能一开始就去分析所有离子的水解情况。